Question

实验室里常用KMnO₄与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，

 

是氧化剂，被氧化与未被氧化的HCl质量比为

 

，若实验中产生标准状况下1.12L Cl₂，则电子转移的数目

 

N_A，反应时消耗的KMnO₄质量为

 

 g．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物；根据化学方程式和转移的电子数目来计算消耗的KMnO₄质量和转移电子的量的情况．

解答： 解：氧化还原反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO₄是氧化剂，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，当实验中产生标准状况下1.12L Cl₂，转移电子的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

×2=0.1mol，反应时消耗的KMnO₄质量为

1.12L

22.4L/mol

×

2

5

×158g/mol=3.16g，故答案为：KMnO₄；5：3；0.1；3.16．

点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．