练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图曲线a表示反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进
    行，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、加大N的投入量
    C、缩小体积
    D、加大X的投入量
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：
    分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，故改变条件，应反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．
    解答： 解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，故应改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，故可通过加催化剂或增大压强（必须是反应前后气体体积不变的反应）来实现．
    A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；
    B、N是固体，加大N的投入量，不影响化学反应速率，反应不会加快，故B错误；
    C、缩小反应容器的体积加压，反应加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，故C正确；
    D、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但X的转化率降低，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡移动的因素等，难度不大，根据图象判断条件改变增大反应速率但平衡不移动是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物稳定性：W＞Y
    B、Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性
    C、Y的单质比W的单质沸点高
    D、原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
    B、与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L
    C、含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28：11
    D、含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21：22

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石（化学式：MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和
     
    （写化学式）．
    （2）流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为
     
    ．
    （3）洗涤Mg（OH）2沉淀所用玻璃仪器有：
     
    、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是
     
    ．
    （4）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是
     
    ．
    （5）25℃时Mg（OH）2饱和溶液的中：c（Mg2+）=2.80×10-4mol/L，Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的浓度共为2.35×10-4mol/L，则溶液的pH=
     
    （取整数值）；若经过循环利用，每制得5.8t Mg（OH）2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的浓度共为1.50×10-4mol/L，则该工艺的产率为
     
    （保留4位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二茂铁（结构如图1）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到．反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O
    二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华．能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定．制备的步骤如下：
    步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5mL环戊二烯，再搅拌10钟．
    步骤2．无水氯化亚铁的制备．
    后向烧杯中加入25mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中．
    步骤3．按如图2所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时．
    步骤4．反应结束后，将混合物倒入100mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全．
    步骤5．抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁．
    （1）步骤1中通入N2的目的可能是
     
    ．
    （2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是
     
    ．
    （3）实验装置中，冷凝管通水，水应从
     
    口进（选填a或b）．
    （4）步骤2无水氯化亚铁制备的具体操作是先将铁粉溶于
     
    中，再加
     
    ，过滤，加入几颗铁钉，目的是
     
    ，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，
     
    脱水，获得无水氯化亚铁．
    （5）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）步骤5用冷水洗涤是因为
     
    ，得到粗制的二茂铁后可采用
     
    的方法，进一步提纯二茂铁．
    （7）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D、将过量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是
     
    ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）
     
    ．
    （2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是
     
    ，则固体B的成分为
     
    ．
    （3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品--三聚氰酸，反应的化学方程式如下：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）
    A、分子式为C3H6N3O3
    B、分子中既含极性键，又含非极性键
    C、属于共价化合物
    D、生成该物质的上述反应为中和反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向1L a mol/L的溴化亚铁中通入x mol的氯气，当x=a时的方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案