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    具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
    A、ls22s22p63s1
    B、1s22s22p3
    C、1s22s22p2
    D、1s22s22p63s23p4
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：
    分析：由电子排布式可知，A中为Na，处于第三周期I族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为碳元素，处于第二周期ⅣA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，电子层越多原子半径越大．
    解答： 解：由电子排布式可知，A中为Na，处于第三周期I族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为碳元素，处于第二周期ⅣA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞C＞N，
    故选A．
    点评：本题考查原子半径比较、结构与位置关系，难度不大，注意微粒半径比较，有利于基础知识的巩固
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    关于铜锌原电池的叙述，正确的是（　　）
    A、铜是负极，铜片上有气泡产生
    B、铜片质量逐渐减少
    C、电流从锌片经导线流向铜片
    D、氢离子在铜片表面被还原后生成H2

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    H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（　　）
    A、共价键的方向性
    B、共价键的键长
    C、共价键的键角
    D、共价键的饱和性

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    X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（　　）
    A、（m-n）w/m mol
    B、（m-n-1）w/m mol
    C、（m+n）w/m mol
    D、（m-n+1）w/m mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有64g某气体，它的摩尔质量为32g?mol-1．则：
    ①该气体的物质的量为
     
    mol．  
    ②该气体所含分子数为
     
    NA．
    ③该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ④该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=
    A
    n
    （K为A与n的比值）．下列推理正确的是（　　）
    A、当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
    B、当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
    C、当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
    D、当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、羟基的电子式为：
    B、甲烷、新戊烷、正戊烷、异丁烷四种烃中，沸点最高的是正戊烷
    C、顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    D、HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体属于离子晶体的是（　　）
    A、镁B、干冰C、氟化钾D、金刚石

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    乙酸的工业制法：
    ①发酵法：
    ②乙烯氧化法：CH2=CH2+O2→
     
    CH3CHO+O2→
     
    ．

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