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选做题:考生只能选做一题。若两题都作答,只能以A题得分计入总分。

(A)【物质结构与性质】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)T3+的核外电子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

(3)下列有关上述元素的说法中,正确的是______________________(填序号)。

①G单质的熔点高于J单质,是因为G单质的金属键较强

②J比X活泼,所以J可以在溶液中置换出X

③将J2M2溶于水,要破坏离子键和共价键

④RE3沸点高于QE4,主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键

(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R,已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构,是直线形分子,不存在配位键。写出其结构式:_________________。

(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。

(B)【实验化学】

某资料显示,能使双氧水分解的催化剂有很多种,生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强,探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。

(一)探究一:

实验步骤

(1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5%的双氧水

(2)分别往锥形瓶中加0.3 g不同的催化剂粉末,立即塞上橡皮塞

(3)采集和记录数据。

(4)整理数据得出下表

不同催化剂“压强对时间斜率”的比较

催化剂

猪肝

马铃薯

氯化铜

氯化铁

氧化铜

二氧化锰

压强对时间的斜率

0.191 87

0.002 42

0.007 93

0.030 5

0.015 47

1.833 6

①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。

②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。

(二)探究二:二氧化锰催化的最佳催化条件

该实验小组的同学在进行探究二的实验时,得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。

3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图

表:不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间

MnO2

时间

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.5 g

1.5%

223 s

67 s

56 s

3.0%

308 s

109 s

98 s

4.5%

395 s

149 s

116 s

分析图、表中数据我们可以得出:

③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________,因而反应时间_______________。

④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析,你认为当我们选用3.0%的双氧水,加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。

⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论,你认为是否正确____________,你的理由是________________________________。

(A)【物质结构与性质】

(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

(2)N>O>C

(3)①③⑤

(4)H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N

(5)Li

(B)【实验化学】

(一)①探究使双氧水分解的最佳催化剂

②不同催化剂对双氧水分解的催化作用不同,其催化效果最好的是二氧化锰,其次是猪肝

(二)(2)③加快  缩短

④0.3  因为使用0.3 g二氧化锰比0.1 g时速度增加的显著,但与0.5 g二氧化锰对双氧水分解的速率影响相差不大,且现象又明显。而0.3 g0.5 g二氧化锰的价格显然是前者低,从经济的角度分析是有利的

⑤不正确  因为同体积的双氧水浓度越小所含溶质越少,这是影响分解速率的主要因素。另外从表中数据看出,同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍,但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多,因而通过比较可以得出,此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快

解析:(A)由各元素在周期表中的位置知:E是H,G是Li,J是Na,T是Fe,X是Cu,Q是C,R是N,M是O。

(1)Ti3+的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d5

(3)Na投入Cu2+的溶液中时,Na先与水发生反应生成NaOH并且与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀,置换不出Cu;NH3的沸点高于CH4的沸点是因为氨分子间存在氢键。

(5)属于1个六元环的氮原子是1个,锂原子是6×=2个,由化学式Li3N可知夹杂原子是Li。

(B)(一)①探究使双氧水分解的最佳催化剂。

②不同催化剂对双氧水分解的催化作用不同,其催化效果最好的是二氧化锰,其次是猪肝。

(二)③由图中数据可知同浓度的H2O2的分解速率随着MnO2用量的增加而加快,反应时间缩短。

④使用0.3 g MnO20.1 g时速率显著增加,但与0.5 g MnO2对H2O2分解的速率影响相差不大,且现象明显,而0.3 g0.5 g MnO2的价格显然前者低,从经济的角度分析是有利的。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

选做题(考生只能选做一题)

1.《有机化学基础》

精神病学专家通过实验发现:在大脑的相应部位——“奖赏中心”,给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图。请回答下列问题:

(1)多巴胺的分子式:____________。

(2)试推测多巴胺能发生的反应类型____________。

A.消去          B.取代           C.加成           D.水解

(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得,合成过程表示如下:

Ⅰ.0.5 mol香兰素发生银镜反应,最多可生成_________ mol Ag。

Ⅱ.②的结构简式是_________,生成②的反应类型是_________。

Ⅲ.写出④⑤步的化学方程式:

④_________________________________________________________________。

⑤_________________________________________________________________。

2.《物质结构与性质》下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式___________。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含___________个σ键和___________个π键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为____________,其中X与Ag之间以___________键结合。

(4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

选做题(考生只能选做一题)

1.《有机化学基础》

M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维,它比现有的防爆破材料轻35%,可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图(部分反应未注明条件):

请回答:

(1)写出下列物质的结构简式F____________,H____________。B的氢的核磁共振谱图中有____________种类型的氢原子吸收峰。

(2)1 mol G与Na2CO3溶液反应,最多消耗Na2CO3____________ mol。

(3)指出下列反应的反应类型:A→B____________;G→M5____________。

(4)写出C→D反应的化学方程式:____________________________________________。

(5)试分析M5纤维具有极高强度的原因:_______________________________________。

2.《物质结构与性质》

有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+与B-具有相同的电子层结构,B原子得一个电子后2p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物;E元素原子中4s能级有2个电子。请回答:

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为____________(填序号)。

①A单质>B单质>化合物R              ②化合物R>A单质>B单质

③A单质>化合物R>B单质              ④B单质>化合物R>A单质

(2)B-的特征电子排布式为____________;在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____________杂化,其固态时的晶体类型为____________。

(3)C的氢化物的空间构型为____________,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是____________________________________________________________________。

(4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为____________>____________>____________(填元素符号)。

(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示,则M的化学式为____________;如果M晶体的密度为d g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为____________ cm。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

选做题(考生只能选做一题)

1.《有机化学基础》芬必得是一种高效的消炎药,其主要成分为布洛芬,它有多种合成路线,如图就是一种合成方法。

已知卤代烃有如下反应:R—Cl+NaCNR—C≡N+NaCl。

回答下列问题:

(1)写出D的结构简式:____________________。

(2)写出反应类型:A→B____________,B→C____________。

(3)C和苯酚的关系是____________。

a.互为同分异构体        b.互为同系物

c.均为芳香族化合物      d.均属于芳香烃

(4)写出C发生消去反应的化学方程式(注明反应条件):__________________________。

(5)与A具有相同分子式,且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种,除A的结构外,写出其余三种结构简式中的任意两种:

_____________________________、____________________________。

2.《物质结构与性质》纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如上图所示,该同学所画的电子排布图违背了____________。

(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为____________。

(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。

(4)已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为145—140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由_________________________。

(5)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____________。

(6)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

选做题,考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答,不能都做,也不能各选做一部分。

《有机化学基础》模块试题

1.有机黏合剂的黏合过程是液态的小分子黏合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。

(1)“502胶”是一种快干胶,其主要成分为α氰基丙烯酸乙酯(),请写出“502胶”发生黏合作用的化学方程式:_____________________________;反应类型是_____________。

(2)厌氧胶()也是一种黏合剂,工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂,该物质的名称是_____________;请写出这一制取过程的化学方程式_________________。

(3)白乳胶是常用的黏合剂,其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),它有多种同分异构体,如。已知含有结构的物质不能稳定存在。请另外写出3种含—CH=CH—结构的链状同分异构体的结构简式:______________、______________、______________。

(4)已知醇和醛可以发生反应:2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O,聚乙烯醇可用做普通胶水,它的羟基可全部与丁醛(CH3CH2CH2CHO)缩合脱水,得到含六原子环的强力黏合剂聚乙烯缩丁醛。请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式:________________。

《物质结构与性质》模块试题2.如下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式_____________。

(2)单质a、f、b对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含_____________个σ键,_____________个π键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____________;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为________

_______,其中X与d的高价离子之间以_____________键结合。

(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为:,该含氧酸的分子式为_____________,请简要说明该物质易溶于水的原因__________________________。

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