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    根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：

    完成下表：

    金属氧化物

                       颜色

    化学方程式

    离子方程式

         固体

            溶液

    MgO

     

     

     

     

    Fe2O3

     

     

     

     

    CuO

     

     

     

     

    思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。

    答案：见下表。

    金属氧化物

    颜色

    化学方程式

    离子方程式

    固体

    溶液

    MgO

    白色

    无色

    MgO+2HClMgCl2+H2O

    MgO+2H+Mg2++H2O

    Fe2O3

    暗红色

    浅黄色

    Fe2O3+6HCl3FeCl3+3H2O

    Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

    CuO

    黑色

    蓝色

    CuO+2HClCuCl2+H2O

    CuO+2H+Cu2++H2O


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    根据下图填写表格(金属氧化物溶于盐酸)：

    完成下表：

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省漳州市芗城中学高三适应性检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5 H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：

    物质
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe(OH)3
    		2.2
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.4
    请回答下列问题：
    （1）写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　。
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的          。
    a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN
    （3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的      （填代号）。
    a．H2O2      b．空气       c．Cl2      d．KSCN
    （4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          。

    （5）向溶液B中加入试剂②的化学式为           ，操作I的名称是           。
    （6）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是          （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     。
    （7）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4－还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为     。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市东城区高三下学期零模诊断理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B = C + D

    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子

    式为            ；分子的稳定性B            M（填“>”、“<”或“=”）

    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是                                                                。

    将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是         mol。

    （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示信息，

    ①反应是        反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是                        

    ②若△H = a KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热 △H =        KJ/mol。

    ③在恒温、恒容的密闭容器中，

    下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是      （填字母序号）。

    A．生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O

    B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

    C．容器中混合气体的密度不随时间而变化

    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据下图填写空白：

    （1）待测液中有无Ba2+、Ca2+离子？_______，理由是____________________。
    （2）写出沉淀D的化学式：_______________。
    （3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：________________________________________。

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