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    化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

    （1）B的分子式为  ▲   ； C中官能团名称  ▲  。

    （2）C→D的反应类型为  ▲  。

    （3）B→C的化学方程式为  ▲  。

    （4）化合物D可能具有的性质有  ▲  （选填序号）。

           a．与FeCl3溶液发生显色反应   b．加成反应        c．消去反应   d．酯化反应

    （5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是  ▲  （选填序号）。

            a．加成 、 取代、 消去      b．消去、加成、取代   c．取代、消去、加成

    （6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式  ▲  。

          ①核磁共振氢谱只有一个峰      ②分子中没有碳碳双键也无环状结构


    （1）C6H12O（2分）；羰基（2分）       （2）加成反应（2分）

    （3）（2分）

    （4）bcd （2分）   （5）b （2分）     （6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3（3分）


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

     

    ⑨

    ⑩

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

    （3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。

    （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

    （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。

    （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

    A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃

    B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯

    C．煤的干馏发生了化学变化

    D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

    B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

    C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

        A．C1－、Br－、I－                      B．Br－、C1－、I－ 

        C．I－、Br－、C1－                      D．Br－、I－、C1－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

    反应原理为：

    实验步骤：

    步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

    步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

    （1）写出实验仪器名称：a  ▲  ； b  ▲  。

    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：  ▲  。

    （3）步骤3趁热抽滤的目的是：  ▲  ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：  ▲  。

    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是：  ▲  。

    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是

      A．乙醇与乙酸的酯化反应                 B．甲烷与氧气的反应

    C．铁与氯气的反应                       D．次氯酸的分解  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

     


    已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：

    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为             。

    粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　               　　　。

    （2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                   　　　　。

    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：

    ① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

     ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

    温度/0C

    15

    20

    25

    30

    35

    40

    45

    NaClO浓度/mol·L-1

    4.6

    5.2

    5.4

    5.5

    4.5

    3.5

    2

    请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 [来源:Zxxk.Com]

    事实

    解释

    A

    10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml

    混合后分子变小了

    B

    氧气的化学性质很活泼

    氧气分子中的氧原子容易得电子

    C

    稀有气体可作保护气

    原子核外电子达到相对稳定结构

    D

    碳酸分解生成二氧化碳和水

    分子在化学变化中可以再分

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