【题目】Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：
（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。
（2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：_______。
（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________mo1。
Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
（4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。
（5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物质的量/mol | 0.5 | 1.3 |
则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。
【答案】 Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 0.8 Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应 3 3 1 3 5NaBr 3
【解析】（1）用氢氧化钠和氯气反应制取消毒液，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O。
（2）由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制二氧化氯(ClO2)的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。
（3）亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。反应中电子转移的数目是4e-，所以当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是0.8mo1。
Ⅱ. （4）①调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收，化学方程式：
3Br2+3Na2CO3 =NaBrO3+3CO2+5NaBr 。
（5）由题意知，2.6 mol NaBrO3恰好全部转化为1.3mol Br2，溴由+5价降为0价，共转移电子13mol。生成0.5mol碘，转移了1mol电子，所以NaI转化为IO3-，过程中转移了12mol电子，碘的化合价由-1升高到+5，所以发生这种变化的n(NaI)= 
=2mol，则原溶液中NaI的物质的量是0.5mol
+2mol=3mol。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)锌与稀硫酸反应是______反应。（吸热/放热）
(2)可逆反应达进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生改变，正反应速率和逆反应速率______，这种状态称为________状态。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。己知：酸性条件下，锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为________________。
（2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。
SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为______________。
（3）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
①操作Ⅰ是___________。
②加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH； b.__________.
③反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。
（4）锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）
A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：
（1）铁元素在周期表中的位置___________，钠的原子结构示意图_____________。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是________________。（写一种即可）
（4）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是__________________________________。
②混合溶液乙中溶质的化学式是______________________________________________。
（5）配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：________________。
Cr2O72－+S2－+H2O→Cr(OH)3+S2O32－+OH－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质中，所含的分子数相同的是（ ）
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2和0.25mol CO2
C.0.5 NA个H2O和0.5mol I2
D.32g O2和32g O3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com