练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（　　）
    分析：硝酸和KOH都为强电解质，根据n=cV计算两者的物质的量，比较大小，进而判断反应后溶液的酸碱性．
    解答：解：n（HNO3）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，
    n（KOH）=0.012L×0.4mol/L=0.0048mol，
    n（HNO3）=n（KOH），且都为强电解质，反应后恰好生成硝酸钾，则溶液呈中性，
    故选D．
    点评：本题考查酸碱混合的计算，题目较为简单，本题注意判断酸碱的物质的量关系，进而判断溶液的酸碱性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在48mL  0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入12mL  0.4mol?L-1  KOH溶液时，所得到的溶液是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?成都模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14，
    10-14，
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
    HA?H++A-
    HA?H++A-
    ．
    （3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9
    ．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=
    13
    13
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（　　）
    A．弱酸性B．强酸性C．碱性D．中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009-2010学年四川省南充市高二（上）期末化学试卷（文）（解析版） 题型：选择题

    在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（ ）
    A．弱酸性
    B．强酸性
    C．碱性
    D．中性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案