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    11．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加
    B．化学反应速率为1.0 mol•L-1•s-1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol•L-1
    C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

    分析 A．不能用纯固体或液体表示反应速率；
    B．反应速率为平均速率；
    C．反应速率可表示反应的快慢；
    D．反应速率与反应现象无关．

    解答 解：A．不能用纯固体或液体表示反应速率，可利用单位时间内反应物或生成物的浓度变化表示反应速率，故A错误；
    B．反应速率为平均速率，不能为瞬时速率，故B错误；
    C．反应速率的大小表示反应进行的快慢，即化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故C正确；
    D．反应速率与反应现象无关，反应速率快的可能无现象，如中和反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的定义、意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-
    C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是④；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最小的是③．
    ①1gH2； 
    ②2.408×1023个CH4；
    ③10.8gH2O； 
    ④标准状况下6.72LCO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键，可能含有共价键
    B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
    C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
    D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊显红色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$
    B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
    C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（　　）
    A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu
    B．方案Ⅱ验证Fe电极被保护
    C．方案Ⅲ验证平衡移动原理
    D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．HCl的相对分子质量为36.5，O2的摩尔质量为32g/mol．9gH2O的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA，所含电子数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）写出基态C原子的价层电子排布图，F基态原子的外围电子排布式3d104s1．
    （2）下列说法正确的是C（填序号）．
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
    B．第一电离能由小到大的顺序：B＜C＜D
    C．N2与CO为等电子体，结构相似
    D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
    （3）F元素位于周期表中ds区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）4]2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）．
    （4）某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为8．
    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{3（a+b）^{3}}×100%$．

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