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    4．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为生活中的常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.714g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，G长期暴露在空气中表面变绿．E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
    请回答下列问题：
    （1）A和B形成1：1化合物的结构式：H-C≡C-H．
    （2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子结构示意图
    （3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点比辛高（填“高”或“低”），原因是H2O2分子间存在氢键．
    （5）只含E和C的一种五核阴离子在强酸性条件下反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （6）BA4C可制燃料电池，写出在碱性介质中的负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

    分析 A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.714g•L-1，气体摩尔质量=22.4L/mol×0.714g•L-1=16g/mol，该气体甲为CH4，则B为碳元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素； G长期暴露在空气中表面变绿，则G为Cu；D、F为常见金属元素，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则D为Al元素，乙为AlO2-、丙为Al（OH）3、丁为Al3+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F为非短周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.714g•L-1，气体摩尔质量=22.4L/mol×0.714g•L-1=16g/mol，该气体甲为CH4，则B为碳元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素； G长期暴露在空气中表面变绿，则G为Cu；D、F为常见金属元素，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则D为Al元素，乙为AlO2-、丙为Al（OH）3、丁为Al3+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F为非短周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+．
    （1）H元素和C元素形成1：1化合物为C2H2，其结构式：H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；
    （2）G为Cu元素，在周期表中的位置是：第四周期第IB族，F为Fe元素，原子结构示意图为：，
    故答案为：第四周期第IB族；；
    （3）F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+，乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    D为Al元素，乙为AlO2-、丁为Al3+，均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓；
    （4）由H、O元素组成化合物庚和H、S元素组成的化合物辛，式量均为34，则庚为H2O2、辛为H2S，H2O2分子间存在氢键，沸点比硫化氢高，
    故答案为：高；H2O2分子间存在氢键；
    （5）只含S和O的一种五核阴离子在强酸性条件下可以反应，该阴离子为S2O32-，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
    故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （6）BA4C为CH3OH，原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，在碱性介质中生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
    故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

    点评 本题考查元素及无机物的推断、常用化学用语、元素化合物的性质、氢键、原电池等，难度较大，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础．

    练习册系列答案
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    14．下列不属于胶体的是（　　）
    A．蛋白质溶液B．牛奶C．盐酸D．雾

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    15．化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（　　）
    A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B．图2为在铁制品表面镀铜
    C．图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体
    D．图4为制备并收集少量NO2气体

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    12．某研究性学习小组设计了如下装置进行探究Na能否在CO2中燃烧．

    （1）饱和NaHCO3溶液中发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，浓硫酸的作用干燥CO2气体（或除水蒸气）；
    （2）用酒精灯在试管底部加热，Na在充满CO2气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟，试管底部有黑色物质生成．试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质．往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀HCl，溶液中有气泡出现．则试管壁上附着的白色物质是Na2CO3；已知滤纸上的黑色物质为某种非金属单质，则该黑色物质是C（或碳）；试写出Na与CO2反应的化学方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    （3）经称量，上述实验中所得黑色物质为3.0g．若将等量的Na与水反应，可得到标况下气体的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
    步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
    FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
    写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
    步骤②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为生成蓝色沉淀．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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    9．在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数．若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

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    16．在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是（　　）
    A．所有的盐溶液均呈中性
    B．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
    C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
    D．升高温度可以促进盐类的水解

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    13．下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78．请回答下列有关问题：
    （1）A的原子结构示意图为；
    （2）下列对C的结构、性质推断中不正确的是D．
    A．久置于空气中会变成白色           B．具有强氧化性
    C．晶体中存在离子键与共价键         D．是一种碱性氧化物
    （3）C和E反应生成H的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
    反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度时，将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，2分钟后反应达到平衡，生成啊0.8mol D
    （1）书写平衡三段式：
          3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）  
    起始：2mol 2mol 0mol 0mol
    转化：1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
    平衡：0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
    （2）此温度下该反应的平衡常数是多少？
    （3）反应达到平衡时A的转化率为多少？
    （4）若维持温度不变，将容器体积压缩至1L，则重新达到平衡时：A的转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”），请简要说明理由：维持温度不变，将容器体积压缩至1L，压强增大，反应气体气体分子数目不变，平衡不移动．

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