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    【题目】通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJmol﹣1
    b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJmol﹣1
    则下列说法正确的是（ ）
    A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
    B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol﹣1
    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJmol﹣1
    D.制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

    【答案】A
    【解析】解：A．a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，故A正确；B．燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成水、二氧化碳，故B错误；
    C．氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，故C错误；
    D．由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收 kJ、b吸收 kJ，故D错误．
    故选A．
    【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）

    A.滴定管装滴定液时应先用蒸馏水洗净

    B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

    C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

    D.振荡分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    H+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    a

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为mol/L．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一． ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
    ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是（写离子方程式）．
    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是 ．
    ②吸收烟气中的SO2 ， 以下物质可作吸收剂的是（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 ． a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浅绿色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是

    A. 颜色变浅 B. 变为血红色 C. 没有改变 D. 变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（ ）
    A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
    B.反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
    C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
    D.每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，甲电极为正极，OH﹣移向乙电极
    B.放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
    C.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
    D.电池总反应为H2+2NiOOH 2Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B.图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A，B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
    D.图4表示在含等物质的量NaOH，Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24﹣ ， 其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ． 上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式： ．
    （2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： ．
    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： ．
    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： ．
    ③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl﹣ ． 写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生活中化学的叙述中，正确的是

    A.只用米汤就能检验出食盐中是否加碘

    B.可用热的纯碱溶液清洗油污

    C.“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关

    D.用硅单质制光导纤维

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