Question

在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

• A、pH=1的溶液中：NH⁺、Fe²⁺、SO

  2- 4

  、ClO^-
• B、通人过量SO₂气体后的溶液中：K⁺、CO

  2- 3

  、Na⁺、SO

  2- 4

• C、[Al（OH）₄]^-的浓度为0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO

  2- 3

  、SO

  2- 4

• D、常温下，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L的溶液中：Fe³⁺、Br^-、Cl^-、SCN^-

Answer 1

分析：A、pH=1的溶液为酸性溶液，次氯酸根离子能够与亚铁离子、氢离子反应；
B、二氧化硫的水溶液为酸性溶液，碳酸根离子能够与氢离子反应；
C、离子中不发生反应，也不与[Al（OH）₄]^-发生反应；
D、铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．

解答：解：A、酸性溶液中，次氯酸根离子能够生成弱电解质次氯酸，次氯酸能够氧化亚铁离子，在溶液中不能够大量共存，故A错误；
B、通人过量SO₂气体后的溶液中存在大量的氢离子，碳酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、Na⁺、K⁺、硅酸根离子、硫酸根离子、[Al（OH）₄]^-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，铁离子与硫氰根离子能够生成硫氰化铁、铁离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等．