Question

10．用铅蓄电池电解AgNO₃、Na₂SO₃的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l），通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（　　）

• A． 电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g
• B． 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）
• C． c、d电极产生气体的物质的量之比为1：2
• D． X极为负极

Answer 1

分析 通电时a电极质量增加，说明银离子放电生成单质银，所以a为阴极，Y为负极，X为正极，左边是原电池，右边两个池是电解池，由此分析解答．

解答 解：A、Y电极是负极，铅放电生成硫酸铅，电路中通过1mol电子时，增加0.5molSO₄^2-，质量增加0.5×96=48g，故A正确；
B、放电时铅蓄电池负极发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；
C、c是阴极产生氢气、d电极是阳极产生氧气，c、d电极产生气体的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、X为正极，而不是负极，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解原理，难度不大，能准确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，而通电时a电极质量增加是解题的突破口．