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      下列叙述中正确的是　　（　　）

    A．1mol任何纯净物都含有相同的分子数  B．1molO2中约含有6．02×1023个氧分子

    C．1mol氢中含有2mol氢原子           D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    (1)写出元素T的原子结构示意图________。

    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    A．Y单质的熔点比Z单质低

    B．Y的化合价比Z低

    C．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

    (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式________________________________________________________，

    该化合物与CO2反应的化学方程式为______________________________。

    (4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是(　　)

    A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

    B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄

    C．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性

    D．可以采用多次盐析或渗析的方法分离提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

    B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构

    C．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键

    D．若某离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

     

    (1)已知t2>t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)HX的电子式是________。

    (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。

    (4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

    ________________________________________________________________________。

    (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________，

    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

    (6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。

    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c．HX的还原性逐渐减弱

    d．HX的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱和小苏打是厨房常备的物质。它们属于（　　）

    A．酸          B．碱           C．盐           D．前者属于碱，后者属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(  )

    ①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠

    A．④③②①             B．①④③②      C．②③④①        D．①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C．有固定熔点

    D．合成维通橡胶的反应属于加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    (1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能(kJ·mol－1)

    436

    391

    945

    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    ΔH＝a kJ·mol－1.

    试根据表中所列键能数据估算a的数值________。

    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：

    C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变________________________________________________________________________。

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