Question

16．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）

• A． K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
• B． 将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp[CaSO₄]
• C． 已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=4.0×10⁴
• D． 已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，在MgCl₂溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．K_sp是温度的常数；
B、溶度积表达式类型不同，不能说明大小；
C、依据溶度积常数以及水的离子积常数计算即可；
D、依据pH计算氢离子浓度，然后计算氢氧根浓度，再计算判断即可．

解答 解：A、K_sp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；
B、将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；
C、Ksp[Fe（OH）₃]=c³（OH^-）•c（Fe³⁺），反应的平衡常数K=$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=4.0×10⁴，故C正确；
D．测得混合液的pH=11，Ksp[Mg（OH）₂]=c²（OH^-）•c（Mg²⁺），c（OH^-）=10^-3，带入求得c（Mg²⁺）=1.8×10^-3mol/L，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，题目难度中等．