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    【题目】将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
    A.1 mol/L
    B.0.1 mol/L
    C.0.01 mol/L
    D.10 mol/L

    【答案】B
    【解析】4gNaOH的物质的量= =0.1mol，稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度= =0.1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.1mol/L；
    所以答案是：B
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用物质的量浓度的概念的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1．

    练习册系列答案
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    【题目】25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）
    A.c（H+）≈10﹣9 mol/L
    B.pH=9
    C.pH≈7
    D.c（OH﹣）≈10﹣5mol/L

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    【题目】根据问题填空：
    （1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 ．
    （2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 ． 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
    （3）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ， 还原产物是 ． 该反应的离子方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：
    （1）氧化剂是（填化学式） ， 还原剂是（填化学式） ．
    （2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4 ， 则转移了mol 电子．
    （3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目．
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ）
    A.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程，上述两个反应属于水解反应
    B.丹参素结构如图 所示，能发生取代、加成、氧化反应
    C.乙烯含双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.回收地沟油，水解制氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A ， 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)
    A.(A－N＋8)mol
    B.(A－N＋10)mol
    C.(A－N＋2)mol
    D.(A－N＋6)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
    A.常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
    B.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    C.1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
    D.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（　　）

    A.电解过程中，铜电极上有H2产生
    B.电解初期，总反应方程式为 Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
    C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D.整个电解过程中，H+的浓度不断减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰（MnCl2）、氯气和一种液态氧化物．
    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （2）若用含二氧化锰80%的软锰矿21.8g与80.0mL的浓盐酸反应，求：①浓盐酸的浓度，②标准状况下产生气体的体积．（写出计算过程）

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