[题目]钛被称为“第三金属 .其制取原料为金红石(TiO2).制取步骤为:TiO2→TiCl4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3则TiO2(s)+2Cl2=TiCl4的△H为A. △H3+2△H1+2△H2 B. △H3+2△H1+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：TiO2→TiCl4，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为

A. △H3+2△H1+2△H2 B. △H3+2△H1+△H2

C. △H3+2△H1-△H2 D. △H3+2△H1-2△H2

【答案】C

【解析】试题分析：已知：①C （s）+O2（g）=CO2（g）；△H1；②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2；③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3；利用盖斯定律将③+2×①-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=ΔH3＋2ΔH1－ΔH2，故选C。

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请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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