Question

9．常温下，分别将四块形状相同，质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，生成氢气速率最快的是（　　）

• A． 200 mL 2 mol•L^-1HCl
• B． 100 mL 2 mol•L^-1H₂SO₄
• C． 100 mL 3 mol•L^-1 HCl
• D． 50 mL 18.4 mol•L^-1H₂SO₄

Answer 1

分析 铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，铁块相同时，H⁺离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关，常温下铁与浓硫酸钝化．

解答 解：A、2mol/LHCl，H⁺离子为2mol/L；
B、2mol/LH₂SO₄，H⁺离子为4mol/L；
C、3mol/LHCl，H⁺离子为3mol/L；
D、常温下铁与浓硫酸钝化，
所以，铁与2mol/LH₂SO₄反应最快．
故选B．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，易错选项是D，注意并不是浓度越大，化学反应速率越大，如D选项，因发生钝化现象而阻止反应发生．