Question

BaSO₄性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为m g
②称取m₁gBaCl₂?nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m₂g
⑥计算
请回答下列问题：
（1）第①步灼烧坩埚后称量前应放在

 

冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果

 

（填“偏高”、“不变”或“偏低”），原因是

 

．
（2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是

 

．
（3）第④步静置后的操作是

 

．
（4）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）坩埚灼烧后温度高需要放在干燥器中冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”会导致氯化钡的质量偏小；
（2）加入过量的硫酸使钡离子沉淀完全；
（3）第④步静置后要过滤、洗涤沉淀；
（4）温度高时，硫酸钡易分解；

解答： 解：（1）坩埚灼烧后温度高需要放在干燥器中冷却，避免再吸收空气中的水蒸气等影响称量结果，如果省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”，瓷坩埚中可能含有易挥发、易分解的杂质在灼烧时消失，误以为是氯化钡中的结晶水，所以可能导致计算结果偏低，
故答案为：干燥器，偏低，坩埚中可能含有易挥发、易分解的杂质；                 
（2）加入过量的硫酸使钡离子沉淀完全，硫酸根离子浓度增大能使沉淀溶解平衡逆向进行，减少沉淀的溶解；
故答案为：降低硫酸钡的溶解度，让硫酸钡完全沉淀；
（3）第④步静置后的操作中要想得到沉淀，必须进行过滤，沉淀表面会吸附离子，所以需要洗涤沉淀，第④步静置后的操作是过滤、洗涤沉淀；
故答案为：过滤、洗涤沉淀；
（4）温度高时，硫酸钡会被碳还原或部分硫酸钡会发生分解，导致测定结果不准确；
故答案为：硫酸钡会被碳还原或“部分硫酸钡会发生分解”；

点评：本题考查了探究物质的组成和测量物质的含量，根据物质的性质来设计实验即可，掌握物质性质和实验基本操作是关键，难度中等．