Question

7．阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10²³
②含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³
③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2molSO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×10²³
⑤2.9g2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³（2CaSO₄•H₂O相对分子质量为290）
⑥1mol羟基中电子数为10N_A．

• A． ②③④⑤⑥
• B． ①③④⑤
• C． ①②③④⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①每个磷原子与其它3个P形成了3个共价键，利用均摊法计算出12.4g白磷中含有的共价键数目；
②根据铜与稀硫酸不发生反应分析生成的二氧化硫的数目．
③根据过氧化钠和氯化钠的摩尔质量都是78g/mol，且过氧化钠中的阴离子为过氧根离子计算含有的阴离子数目；
④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；
⑤根据化学式2CaSO₄•H₂O中含有一个结晶水进行计算含有的结晶水分子数；
⑥羟基不显电性．

解答 解：①12.4g白磷中含有磷原子的物质的量为0.4mol，每个磷原子与其它3个磷原子形成3个P-P键，每个磷原子形成的共价键数目为：$\frac{1}{2}$×3=$\frac{3}{2}$，所以0.4molP形成的共价键物质的量为：$\frac{3}{2}$×0.4mol=0.6mol，含有的P-P键数是0.6×6.02×10²³，故①正确；
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，消耗0.2mol浓硫酸会生成0.1mol二氧化硫；由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成SO₂的物质的量小于0.1mol，分子数小于0.1×6.02×10²³，故②错误；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物质的量为0.1mol，含有阴离子的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1×6.02×10²³，故③错误；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于2×6.02×10²³，故④错误；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O的物质的量为0.01mol，含有的结晶水的物质的量为0.02mol，分子数为0.01×6.02×10²³（2CaSO₄•H₂O式量为290），故⑤错误；
⑥羟基不显电性，1mol-OH含9mol电子，即3N_A个，故⑥错误．故选A．

点评 本题为物质的量基本计算题型，高考常考题型，要注意的是对化学式中隐含的微观信息的挖掘．