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    某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
    A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-B．K+、Na+、SO42-、NO3-
    C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-
    B
    由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，则说明溶液中水的电离是被抑制的，即溶液可能显酸性，也可能显碱性。铁离子在溶液中显棕黄色，MnO4-在溶液中显紫红色，AD不正确。如果溶液显酸性，则选项C中A1O2-、CH3COO-不能大量共存。如果溶液显碱性，则NH4+不能电离共存，所以正确的答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是
    A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
    A．NH、Al3+、SO、NOB．K+、Na+、CO、NO
    C．K+、NH、MnO、SOD．Na+、K+、NO、HSO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（    ）
    A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－­，可能有K+
    B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+
    C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－
    D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子在溶液中能大量共存的是
    A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋B．Fe2+、NO3—、H＋、K＋
    C．NH4+、 Cl－、 OH－、 NO3D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的离子是
    A  NO3－    B  SO42－    C  Cl－    D  CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后该溶液中SO42－的物质的量浓度是（       ）
    A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是
    A．正常人血液内Kw=10-14
    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
    C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO3-+OH—=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
    ①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
    ②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
    ③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
    根据上述实验事实确定并回答：
    (1)上述溶液中肯定存在的离子有                 ，不能确定是否存在的离子有          ，为确认是否含有该离子，应做         实验。
    (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式         、         、         。

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