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    已知向FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体，写出该反应的离子方程式                          。

    从形式上看，Na2SO3和Na2CO3相似，那么Na2SO3和FeCl3之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生双水解反应：2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝3Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

    实验Ⅰ：实验用品   Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是                        。

    实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是             。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是                                。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为：                           。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为：                                 。

    实验Ⅲ：换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。

    由上述试验得出的结论是                                    。

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济南二模）工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3．的流程如下
    已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
    （1）在焙烧炉中发生反应：
    ①Fe2O3（S）+3C（s）
    加热
    2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
    ②3CO（g）+Fe2O3（s）
    加热
    2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
    ③反应2Fe2O3（s）+3C（s）
    加热
    4Fe（s）+3CO2（g）△H=
    -467.5
    -467.5
    kJ?mol-1
    （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3．时转移
    3
    3
      mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其离子方程式为：
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    ．在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为
    Al+FeCl3
     高温 
    .
     
    AlCl3+Fe
    Al+FeCl3
     高温 
    .
     
    AlCl3+Fe
    ．充分反应后温度降至
    315℃
    315℃
    以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3．
    ②将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的
    c
    c
    （填字母序号）．
    ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
    a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
    （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（A1）：m（Pb）=
    2：23
    2：23
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    按要求回答：
    （1）写出电离方程式：
    NaHCO3_______________________________________________________________________
    H2S__________________________________________________________________________
    （2）写出水解的离子方程式：
    Na2CO3________________________________________________________________________
    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
    __________________________________________________________________________________。
    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高三4月巩固性训练理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下

    已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华

    （1）在焙烧炉中发生反应：

    ①Fe2O3(s)＋3C(s) 2Fe(s)＋3CO(g)   △H＝－492.7kJ/mol

    ②3CO(g)+ Fe2O3(s) 2Fe(s)＋3CO2(g)   △H＝＋25.2kJ/mol

    反应2Fe2O3(s)＋3C(s) 4Fe(s)＋3CO2(g)   △H＝___________kJ/mol。

    （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3。时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为：____________________________。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为_______________。充分反应后温度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。

    ②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的____（填字母序号）。

    ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性

    a．只有①    b.只有②    c．只有②③    d.只有②③④

    （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式 ________；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m(Al):m(Pb)＝_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求回答：

    （1）写出电离方程式：

    NaHCO3_______________________________________________________________________

    H2S__________________________________________________________________________

    （2）写出水解的离子方程式：

    Na2CO3________________________________________________________________________

    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是

    __________________________________________________________________________________。

    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。

    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。

    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为

                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

       （1）、 写出发生氧化还原反应的离子方程式                                ；

    （2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________。

    （3）实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。

    （4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。

    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

    ①________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________。

    Ⅱ．（5分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2- 在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：  NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 

    试回答：

      (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                                  ；                               

    (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                    ；

    (3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

    ①                                    ；

    ②                                    ；

    ③                                    ；

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