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    烧碱中常含有的杂质为纯碱．商品检测时，通常采用盐酸滴定的方法．盐酸和烧碱反应的同时，也和纯碱作用，因而滴定时发生两步反应．若第二步反应为，则：

    第一步反应式为：________．

    若除去反应生成碳酸，以使反应完全，则应采用的简单方法是：________．

    答案：
    解析：

    (1)NaOH＋

    将溶液煮沸，使逸出


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺．因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理．

    请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    ．
    （4）“通入过量CO2”能否改用盐酸
    不能
    不能
    ，原因是
    Al（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中
    Al（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中
    ．
    （5）滤液E、K中溶质的主要成分是
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式），写出该溶质的一种用途
    制纯碱或做发酵粉等
    制纯碱或做发酵粉等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）[化学-选修化学与技术]
    请回答氯碱的如下问题：
    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=
    M(Cl2)
    2M(NaOH)
    =
    71
    80
    =1：1.13或0.89
    M(Cl2)
    2M(NaOH)
    =
    71
    80
    =1：1.13或0.89
    （要求计算表达式和结果）；
    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小
    a%小于b%
    a%小于b%
    ；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ，负极：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    、
    提高产出碱液的浓度
    提高产出碱液的浓度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
    根据所学知识，完成下列填空：
    （1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是
     
    ，是中国现代化工之母--
     
    （填工业种类）的基本反应．
    （2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入
     
     （填化学式），理由是
     
    ．
    （3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从
     
    （选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应
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    式是
     
    ．
    （4）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图所示：
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    在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有
     
    （填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：精英家教网
    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）
     
    ．
    （2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
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    a．写出燃料电池中负极的电极反应式
     
    ．
    b．比较NaOH溶液的浓度a
     
    b（填＞、＜、=）
    （3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为
     
    ．
    a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤
    d．在HCl气流中蒸发      e．冷却结晶
    （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
     
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
     
    晶体．
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    （5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式
     
    ．

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