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    8．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）Cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，与Cr3+形成配位键的配体分子是H2O．
    （2）乙酸乙酯中C原子轨道杂化类型为sp2、sp3杂化．
    （3）与H2O互为等电子体的一种分子为H2S（填化学式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为氨气分子与分子之间形成氢键．

    分析 （1）Cr原子核外电子数为24，结合能量最低原理、洪特规则特例书写；与Cr3+形成配位键的配体分子是水分子；
    （2）乙酸乙酯中-COO-中C原子形成3个σ键，其它碳原子形成4个σ键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为3、4；
    （3）原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体；氨气分子与分子之间形成氢键．

    解答 解：（1）Cr原子核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，氯离子处于外界，与Cr3+形成配位键的配体分子是H2O分子，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；H2O；
    （2）乙酸乙酯中-COO-中C原子形成3个σ键，其它碳原子形成4个σ键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为3、4，分别采取sp2、sp3杂化，
    故答案为：sp2、sp3杂化；
    （3）原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，与H2O互为等电子体的一种分子为H2S，NH3在H2O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为氨气分子与分子之间形成氢键，
    故答案为：H2S；氨气分子与分子之间形成氢键．

    点评 本题考查核外电子排布、杂化方式判断、等电子体、氢键，注意对洪特规则特例的理解，注意氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在25℃时，向10mL0.01mol•L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸溶液，滴定过程中溶液中HX、X-浓度所占分数（φ）随pH的变化曲线如图所示，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=109.3
    B．M点溶液中存在：c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
    C．滴加盐酸的过程中，水的电离程度先减小后增大
    D．常温下，等浓度等体积的HX和NaX溶液混合后，溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    A．向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱
    B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D．在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气．
    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为F中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    （4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
    取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．①甲醇（CH3OH）是一种重要基本化工原料、燃料和溶剂．
    煤的液化通常是将煤先转化成水煤气，再进一步合成液态的甲醇、已知水煤气（主要成分：CO与H2）每合成1g甲醇会释放出akJ的热量．请写出该反应的热化学反应方程式：2H2（g）+CO（g）=2CH3OH（l）△H=-32akJ/mol．
    ②工业上用甲醇与氨气在一定条件下合成重要的化工原料三甲胺，其反应方程式为：3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O，请写出三甲胺的电子式：．
    （2）二元弱酸请硫酸的电离方程式为：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，常温下电离常数K=9.1×10-8，K=1.1×10-23，回答下列有关问题：
    ①已知NaHS溶液中S2-的浓度小于H2S的浓度，则溶液呈碱性（填：酸性、中性或碱性）；向溶液中通入少量Cl2后，溶液中$\frac{c（{H}_{2}S）}{c（H{S}^{-}）}$将变大（填：变大、变小或不变）
    ②已知碳酸的酸性强于氢硫酸，等物质的量的Na2CO3与Na2S的混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）c（HS-）＞c（H+）；；
    ③写出将硫化氢气体通入到硫酸铜中发生的离子反应方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；现有2×10-3mol/L的氢硫酸溶液与2×10-4　mol/L的CuSO4溶液等体积混合，调节溶液的pH为4，判断是否有沉淀生成有（填：有、没有或无法判断）．列式计算写出判断依据：（常温下，KSP（CuS=1.27×10-30）Qc＞Ksp．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．所有的电子在同一区域里运动
    B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C．处于最低能量的原子叫基态原子
    D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，C的元素符号为K．
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
    I1I2I3I4I5…
    R740150077001050013600…
    ①R的最高正价为+3价  
    ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
    ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  
    ④R元素的原子最外层共有4个电子  
    ⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．
    A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：
    （1）合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，该反应在合成塔（填设备名称）中发生．沉淀池中发生的主要反应方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4，该反应能够发生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行．
    （2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，可以循环使用的X是CO2．
    （3）该生产过程中的副产品是生石灰．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低．

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