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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
    D．合成氨反应N2+3H2?2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

    分析 A．化学能可转化为热能、光能、电能；
    B．化学反应的实质为旧键断裂、新键生成；
    C．升高温度，正逆反应速率均增大；
    D．平衡状态时各物质的浓度不变，不一定相等．

    解答 解：A．化学能可转化为热能、光能、电能，通常表现为热量的变化，故A错误；
    B．化学反应的实质为旧键断裂、新键生成，化学键的断裂吸收能量，形成化学键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
    C．升高温度，正逆反应速率均增大，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，故C错误；
    D．平衡状态时各物质的浓度不变，不一定相等，浓度是否相等与起始浓度、转化率有关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学平衡及影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分．蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6×106．蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数．
    （1）蛋白质分子中含有C、H、O、N 等四种元素．
    （2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其通式为RCH（NH2）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．用活性炭做净化剂去除冰箱中异味
    B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
    C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
    D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，则R的摩尔质量是24g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
    B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA
    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
    C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
    D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气在工业上有广泛用途．请回答以下问题：
    （1）工业上利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A．
    ①相对a而言，b可能改变的条件是增大c（N2），判断的理由是a、b起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短且氢气的转化率增大．
    ②a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
    （2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝．
    a极通入NO2气体（填化学式），判断的理由是e为精铝，发生还原反应，所以d极发生氧化反应，则a极为正极，正极上二氧化氮得电子生成氮气
    （3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．
    ①能判断N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的是bd（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（N2）=3v逆（H2）       d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为K1＞K2＞K3．
    ③此时N2的平衡分压为9MPa．（分压=总压×物质的量分数）
    计算出此时的平衡常数Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
    A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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