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    9．化合物X的结构简式为H2C=CH-CH2OH．
    ①X分子有4种氢原子．
    ②X与Br2发生加成反应的化学方程式H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH．

    分析 ①H2C=CH-CH2OH含有碳碳双键、醇羟基，结构不对称，含有4种氢原子；
    ②碳碳双键较活泼，能和溴水发生加成反应．

    解答 解：①由结构可知不对称，有4种位置的H原子，分别为：H2C=、=CH-、-CH2-、-OH，
    故答案为：4；  
    ②H2C=CH-CH2OH中碳碳双键较活泼，能和溴水发生加成反应：H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH，
    故答案为：H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH．

    点评 本题考查了官能团的判断、物质的性质等知识点，难度不大，结构决定性质，性质体现结构，熟记官能团的性质是解题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验能达到目的是（　　）
    A．装置：除去Cl2中的HCl杂质
    B．装置：制取乙酸乙酯
    C．装置：用酒精萃取碘水中的碘单质
    D．烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装四氯化碳，可产生喷泉现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的用途错误的是（　　）
    A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
    C．水玻璃可用作木材防火剂D．二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为6.8mL．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
    （3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．
    （4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．
    （5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知下热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
    ③CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热的是①④．
    （2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
    （4）写出CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中无Fe3+．．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①中生成气体A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    ②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A．电解NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
    B．电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
    C．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
    D．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

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    18．在一定温度下可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，下列叙述能够说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成amol O2的同时生成2amol NO的状态
    B．NO2、NO、O2三者物质的量之比为2：2：1的状态
    C．混合气体的密度不随时间变化而变化的状态
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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