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    6．8.12 天津港特大爆炸事故现场有700 吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染．写出NaCN的电子式Na+，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

    分析 NaCN为离子化合物，由Na+和CN-构成，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，据此书写反应的离子方程式．

    解答 解：NaCN为离子化合物，由Na+和CN-构成，所以电子式为：Na+，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，反应的离子方程式为：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-，
    故答案为：Na+；CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

    点评 本题考查了电子式书写、氧化还原的离子方程式的书写，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中电子守恒来配平方程式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    A2080400061009400
    B500460069009500
    C7401500770010500
    D5801800270011600
    （1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符号）
    （2）B通常显+1价，B的电负性＜C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是镁的外围电子为3S2，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大
    （4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是A．
    A．氦（1s2）　 B．铍（1s22s2）　　 　C．锂（1s221）　 D．氢（1s1）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离  能飞跃数据将是第9电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B
    B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    C．放电时：当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4 0.4mol
    D．放电时：外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    X Y 
      ZW
    A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8
    B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9．
    C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
    D．原子半径的大小顺序为rW＞rZ＞rX＞rY．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：工业上制硫酸在接触室中发生的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应是一个放热反应．
    （1）①相同条件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
    ②在相同条件下，若断开2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③在一定条件下，当该反应生成2molSO3时，放出197kJ的热量，该条件下，如果将3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反应，放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
    （2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，

    ①通入O2的b极是原电池正极（填“正”或“负”）；
    ②电解质溶液中阴离子向a极移动（填“a”或“b”）；
    ③负极反应式为2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
    （3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下充分发生反应．测得n（O2）随时间的变化如下表
    时间/s012345
    n（O2）/mol0.70.40.3xxx
    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
    请回答下列问题：
    ①用O2表示从1～2s内该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1；
    ②该反应达到平衡时，SO2的转化率为90%（用百分数表示）；
    ③该反应达到平衡时，O2的体积分数是6.2%（用百分数表示）；
    ④若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是：该反应是放热反应，反应开始后放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快；一段时间后，随着浓度的减小，化学反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有C-12原子的个数为NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    D．1 mol的羟基与1 moL的甲基所含电子数均为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432 kJ/mol
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
    （4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1 kJ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中，与100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B．200ml   0.25mol/L HCl溶液
    C．50ml  1mol/L  NaCl溶液D．200ml   0.25mol/L CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）．
    请回答下列问题：
    （1）用装置A收集NH3气体，气体应从②（填“①”或“②”）处通入．
    （2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）能．
    （3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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