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    19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2

    分析 A、同周期元素原子的半径从左到右依次减小；
    B、同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强；
    C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；
    D、最外层电子数等于主族的族序数．

    解答 解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；
    B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
    C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；
    D．熔点顺序：离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以熔点：NaCl＞Na＞CO2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷的比例模型是
    B．与互为同系物
    C．属于芳香烃
    D．羟基的电子式为，1 mol-OH 含有7 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．试写出下列反应的化学方程式．
    （1）吸收尾气Cl2：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）工业制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （3）漂白粉在空气中失效：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B．苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了化学反应
    C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 mol H2O
    D．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次递增；X、Y、M三种元素组成的一种化合物A是新装修居室中常含有的一种有害气体．Q4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、M、Q用所对应的元素符号表示）
    （1）元素周期表中Z元素位于第二周期VA族，Q的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．与YZM-互为等电子体的分子的化学式为CO2（写1种即可）．
    （2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
    a．A与X2M间能形成氢键
    b．A和YM2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．ZX3是含有极性键的非极性分子
    d．YM2晶体的熔点、沸点比二氧化硅晶体的低
    （3）纳米QM2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为7，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （4）Z与Q形成的一种离子化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为TiC，若该晶体的密度为ρg•cm-3，则晶胞中Z、Q之间的最短距离为$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{4m}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA为阿伏加德罗常数的数值，M为该物质的摩尔质量，只列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
    （1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl2．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．
    （2）Z、W元素的名称为硫、碳．
    （3）下列说法正确的是B．
    A．XY2和WZ2都为离子化合物    B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
    C．H2Z比HY的稳定性强         D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
    （4）下列化学用语表达正确的是B．
    A．XY2的电子式：X2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-    B．WZ2的结构式：Z=W=Z
    C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2-═2Y+Z↓
    （5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因水分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．完成方程式：
    （1）乙烯与水的加成反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （2）乙烯与氢气反应CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族数是周期数的两倍．若Y的一种单质为淡黄色，常出现在火山口．
    （1）Y2-的结构示意图为．
    （2）工业制备Z2的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）一定条件下，Z2与YO2反应时，每消耗3.55g Z2生成液态YO2Z2时吸热5.0kJ，该反应的热化学方程式SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=+100kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知15g A物质和10.5g B物质恰好完全反应生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，则物质E的摩尔质量是（　　）
    A．55 mol•g-1B．55 molC．55 g•mol-1D．55g

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