据下列叙述，写出元素名称和核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________________________________。
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：__________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
| 分子式 | C16H14O2 |
| 部分性质 | 能使Br2/CCl4褪色 |
| 能在稀H2SO4中水解 |
丙
(1)甲中含氧官能团的名称为________。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________________(注明反应条件)。
(3)已知：RCH===CHR′
RCHO＋R′CHO；
2HCHO
HCOOH＋CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：
①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。
a．金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸
②写出F的结构简式________________________________________________________________________。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式________。
a．苯环上连接三种不同官能团
b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应
d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述不正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2
B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，不能形成AB2型化合物的是( )
A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4
C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4
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科目：高中化学 来源： 题型：
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。
(2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO的试剂过量的方法是________________________________________________________________________。
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是( )
乙醇、乙酸的混合液(含少量水)
| a | b | c | d | |
| A | Na2CO3饱和溶液 | 乙酸钠 | 硫酸 | 蒸馏 |
| B | Na2CO3固体 | 乙酸钠 | 盐酸 | 过滤 |
| C | CaO固体 | 乙酸钙 | 盐酸 | 过滤 |
| D | CaO固体 | 乙酸钙 | 硫酸 | 蒸馏 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
以下关于维生素B1的说法正确的是________。
A．只含σ键和π键
B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl
D．该物质易溶于盐酸
(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
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