精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
⑴ 配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时,需要的玻璃仪器,除了烧杯、玻璃棒外,还必须有的是                                            
⑵ 现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是:                             
⑴500mL容量瓶;胶头滴管
⑵蒸馏
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下列操作正确的是(填代号)
A、D
A、D

A、称量8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯
中,同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边加蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加蒸馏水至刻度,盖好瓶塞,反复摇匀.
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
(2)要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液,需要的仪器有量筒、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
.需要98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)
5.4
5.4
mL.下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是(填代号)
B、C
B、C

A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸,稀释后未经冷却即转入容量瓶内;
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤   
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面           
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液溅出瓶外.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室配制500mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温.
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中.
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切.
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡.
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)
ABDCE
ABDCE

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是
药匙
药匙
胶头滴管
胶头滴管
500ml容量瓶
500ml容量瓶

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)
ad
ad

a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
玻璃棒
玻璃棒

(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4?10H2O)为
16.1
16.1
g.
(3)用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是
BEAGCDF
BEAGCDF

A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.移液
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒.
偏低
偏低

②定容时俯视容量瓶的刻度线.
偏高
偏高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验题.某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液,请回答下列问题:
实验步骤 有关问题
(1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为
7.5
7.5
g
(2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有
托盘天平、药匙
托盘天平、药匙
(3)将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度,可采取的措施是
搅拌、加热、研细氯化钠等措施
搅拌、加热、研细氯化钠等措施
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出,应采取的措施是
玻璃棒引流
玻璃棒引流
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是
加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切.
加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切.
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L-1,请说明理由.
低于0.2mol?L-1,由于未洗涤烧杯和玻璃棒
低于0.2mol?L-1,由于未洗涤烧杯和玻璃棒

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制500mL 0.1mol/L的盐酸溶液.应量取盐酸体积
 
mL(精确到0.1),除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
 

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.没有进行A操作
 
;b.定容时俯视
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案