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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
    B、凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C、K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl
    D、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
    考点：离子化合物的结构特征与性质,原子核外电子排布
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同；
    B．单原子形成的稳定离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；
    C．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的；
    D．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物．
    解答： 解：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如镁离子和钠离子，故A错误；
    B．单原子形成的稳定离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H+，故B错误；
    C．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用力包含吸引力和排斥力，故C错误；
    D．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，共价化合物中一定不含离子键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子键的概念、化合物和化学键的关系等知识点，注意规律中的特例，会利用反例法分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1：4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为（　　）
    A、+1B、+5C、+3D、+4

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    可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱．请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，正极发生氧化反应
    B、放电时，把热能转化为电能
    C、充电时，电池的负极发生还原反应
    D、充电时，把化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的叙述正确的是（　　）
    A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
    C、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    D、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    A、检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀
    B、分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液
    C、比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
    D、检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
    A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
    C、T、Q的氢化物常态下均为无色气体
    D、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置进行实验：
    （1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1g Cu片，立
    即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
     
    ，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是
     
    ．
    （3）欲较快地制得NO，可采取的措施是
     
    ．
    A．加热 B．使用铜粉
    C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．
    阳离子 K+，Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
    阴离子 OH-HCO
     
    -
    3
      CO
     
    2-
    3
      Cl-NO3- SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．
    （1）溶液中
     
     （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO
     
    -
    3
     或 CO
     
    2-
    3
    ，理由是
     
    ．
    （2）原溶液中主要阴离子为
     
    ，主要阳离子为
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为
     
    ．
    （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为
     
     g．

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