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    分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

     

    D

    【解析】

    试题分析：任何温度下均能自发进行，必须是放热反应，且是熵增的过程，A、C为吸热反应，故错误；B是熵减的过程，故B错误，D是放热反应，且为熵增的过程，故D正确，答案选D.

    考点：化学反应的自发性

     

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    下列变化必须另加入还原剂才能实现的是

    A．MnO→MnO2 B．ClO3－→Cl－

    C．MnO→Mn2+ D．FeO→Fe3O4

     

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    A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

     

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    (12分)在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4)/mol·L－1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2)/mol·L－1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    （1）该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：

    c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

    （2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

    （3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。

    A．扩大容器的容积

    B．再充入一定量的N2O4

    C．分离出一定量的NO2

    D．再充入一定量的He

    （4）若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。

     

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    在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

    A．增大NO2或CO的浓度

    B．减小CO2或NO的浓度

    C．通入Ne使气体的压强增大

    D．升高反应的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

    A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)

    C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

     

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    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做

    A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极

     

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    下列说法正确的是

    A．热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示

    B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量

    C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热

    D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋江苏省东台市高一第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

    ①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

    ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解

    ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．

    根据实验，以下推测不正确的是

    A．一定有SO42- B．一定有CO32-

    C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定SO42-是否存在

     

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