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    5．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
    B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施
    C．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
    D．铅蓄电池属于二次电池

    分析 A．含磷洗衣粉能使水中藻类物质大量繁殖，造成水域污染；
    B．化石燃料脱硫，开发洁净能源可减少二氧化硫的排放；
    C．氧化铝的熔点较高，工业上采用电解氧化铝制铝；
    D．铅蓄电池可以充电、放电，多次使用．

    解答 解：A．磷是植物的营养元素，能造成水体富营养化，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合主题，故A正确；
    B．化石燃料脱硫，开发洁净能源可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的危害，故B正确；
    C．氧化铝的熔点较高，工业上采用电解氧化铝制铝，故C错误；
    D．铅蓄电池可以充电、放电，多次使用，属于二次电池，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了生活中的化学知识，涉及环境污染与保护、金属的冶炼、电源的分类，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图所示的实验装置．

    实验步骤及现象如下：
    ①检查该装置的气密性后，装入药品并连接仪器；
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体；
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置D中收集满无色气体；
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至整套装置中气体无色．
    请回答下列问题：
    （1）若装置B中的紫色石蕊试液先变红后褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若装置B中改为滴有几滴KSCN溶液的FeSO4溶液，仅凭溶液变红的现象能证明上述结论吗？请说明理由：不能，因为反应生成的氧气也可将Fe2+氧化为Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色．
    （2）装置C的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境，使D收集较为纯净的氧气．
    （3）该化学兴趣小组同学认为装置D中收集的气体为氧气，如何证明？将带火星的木条伸入收集满气体的集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气．
    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    □Na2O2+□HCl→□NaCl+□Cl2+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．执行“限塑令”主要是为了节约资源
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
    D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染．PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：．下面有关PHB的说法不正确的是（　　）
    A．PHB是高分子化合物
    B．合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH
    C．通过加聚反应可以制得PHB
    D．在PHB的降解过程中有氧气参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物（X）的结构简式如图，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．X遇FeCl3溶液能发生显色反应
    B．一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应
    C．1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氢气
    D．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：1：1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．丁烷有3种同分异构体
    D．在苯中滴入浓硝酸可制得硝基苯，将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以淀粉或者乙烯为原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工产品，其合成路线如图1所示：

    已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
    （1）A的分子式为C6H12O6C试剂是新制Cu（OH）2悬浊液．加B溶液的作用为中和H2SO4．
    （2）反应⑥的反应类型为加成反应，E物质的官能团名称为羧基，F为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
    （3）写出反应③和⑤的化学反应方程式
    ③
    ⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
    工艺二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采
    用工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
    （5）实验室制备乙酸乙酯中使用了浓硫酸，为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图2所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中
    试剂    		有机层的
    厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3
    溶液    		3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L-1．
    ②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含Fe（OH）3和（NH4）2SO4（填化学式）．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是100ml容量瓶、胶头滴管．
    （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
    A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分    C．步骤④灼烧不充分
    （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}$%（用含字母的代数式表示）．
    （7）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）n]m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．计算求出聚合硫酸铁样品中a：b的比值． （已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+═2Cr3+十6Fe3+十7H2O）（无计算过程不给分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
    B．能与乙醇发生酯化反应
    C．1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
    D．1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2

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