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    【题目】某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是

    A. CO32－ 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/L

    C. OH- 3 mol/L D. Cl 2 mol/L

    【答案】C

    【解析】

    Na+、Mg2+的电荷浓度为2molL-1+2×1molL-1=4molL-1，而NO3-的物质的量浓度为1molL-1，由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为3molL-1，题中只有C符合，故选C。

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    A.升高温度B.加水稀释C.增大Fe2＋的浓度D.常温下加压

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    A. H2O2 在水中电离的离子方程式:H2O2H++HO2-

    B. 少量Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式:O22-+2H+==H2O2

    C. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2稀溶被反应生成正盐的化学方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

    D. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2 稀溶液反应生成酸式盐的化学方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O

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    【题目】在反应 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是

    A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5

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    【题目】下列两种物质发生反应 ①Na和O2②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）

    A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤

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    【题目】X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z三种元素的原子半径依次增大 B. X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱

    C. 化合物YZ4和氨气反应可以生成Y单项 D. 氢化物沸点: W>X

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