Question

图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条

件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式：

________________________________________________________________________；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

________________________________________________________________________；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：

________________________________________________________________________；

(4)将5 mL 0.10 mol·L^－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：________________________________________________；

②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)S＋H₂H₂S

(2)H₂SO₃＋2H₂S===3S↓＋3H₂O

(3)C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O(其他合理答案也可)

(4)①H₂SO₃＋2OH^－===SO＋2H₂O

②大于　Na₂SO₃是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性

③增大　水解是吸热反应，加热促使SO水解程度增大，因而pH增大

解析　常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I₂，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO₂和SO₃的相对分子质量之比恰为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H₂SO₃。将5 mL 0.10 mol·L^－1的E(H₂SO₃)溶液与10 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na₂SO₃溶液；由于SO＋H₂OHSO＋OH^－，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。