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    15．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）
    A．装置①可用于检查装置的气密性
    B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
    C．装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸
    D．装置④可用于排空气收集CO

    分析 A．关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；
    B．二氧化碳与石灰水反应，而CO不能；
    C．HCl极易溶于水，四氯化碳的密度比水的密度大，与水分层，可隔绝气体与水；
    D．CO的密度与空气的密度接近．

    解答 解：A．关闭止水夹，注入水，当烧瓶中液面与长颈漏斗导管中液面的高度在一段时间不变，则气密性良好，故A正确；
    B．二氧化碳与石灰水反应，而CO不能，气体长进短出可除杂，故B正确；
    C．HCl极易溶于水，四氯化碳的密度比水的密度大，与水分层，可隔绝气体与水，装置可防止倒吸，故C正确；
    D．CO的密度与空气的密度接近，不能利用排空气法收集，应选排水法，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气密性检验、混合物分离提纯、气体的收集、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＞NaY＞NaZ．下列说法正确的是（　　）
    A．三种酸的酸性为HX＜HY＜HZ
    B．物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大
    C．pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX＜HY＜HZ
    D．物质的量浓度相同的HZ和NaX能发生HZ+NaX=HX+NaZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    试回答下列问题：
    （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
    （2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=0.5．
    （3）若降低温度，该反应的K值将减小，该反应的正反应速率将减小； 该反应的逆反应速率将减小（均填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度．
    （5）830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），你判断的依据是浓度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是AC．
    A．升高温度       B．增加纯碱的用量    C．将原料粉碎
    （2）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
    （3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    （4）操作Ⅳ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．（文字说明）
    物质溶解度/（g/100g水）
    0°C40°C80°C
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O7163215376
    （6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量其它难溶杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液、溶解、过滤、取滤液，在其中通入过量二氧化碳、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．密闭体系中发生下列反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 △H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，下列各时间段内，氮气的百分含量最高的是（　　）
    A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在蛋白质中加入下列物质，发生盐析的是（　　）
    A．饱和食盐水B．硫酸铜溶液C．浓硫酸D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如图：

    已知①
    ②本题不考虑酚羟基与银氨溶液的中和反应
    （1）C中含氧官能团的名称为醛基和酚羟基；化合物 B的名称是乙醛
    （2）上述合成路线中属于加成反应的有2处．
    （3）写出下列化学方程式
    C与银氨溶液反应+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）满足下列条件的 F的同分异构体的结构简式有种．
    ①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种．
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ③红外光谱显示有 HCOO-结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目．
    （2）上述反应的还原剂是HCl；被还原的元素是Mn．
    （3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）加入浓硫酸的目的是：催化剂；吸水剂．
    （5）饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
    （6）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在170℃左右，此时发生副反应的方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．

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