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    50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是

    A．c(OH－)＝10－2mol·L－1

    B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

    D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

    B

    【解析】

    试题分析：A、因为50℃时，Kw未知，则pH＝12，只能说明氢离子浓度为10-12mol/L，则氢氧根离子浓度无法计算，错误；B、碳酸钠溶液中，存在CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡正向移动，c(Na＋)和c(CO32－)均增大，正确；C、根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，错误；D、根据物料守恒，则c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)，错误，答案选B。

    考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断，水解平衡移动的判断，守恒规律的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

    下列说法不正确的是

    A．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

    B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

    C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

    D．若甲为单质硫，则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    （3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。

    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

    ⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

    ⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

    ⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

    则下列离子在原溶液中一定存在的有2

    A、SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─

    C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。

    （3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是 mol/L。

    （4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。

    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)

    a.NaOH溶液、酚酞试液

    b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

    c.碘水、淀粉溶液

    d.氨水、酚酞试液

    （6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 (填操作名称)制得硫酸锰晶体(MnSO4?H2O，相对分子质量为169)。已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为 kg(结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

    B．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

    C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

    D．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

    A．阳极得到的气体中有O2且为0.35 mol

    B．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

    C．阴极质量增加3.2 g

    D．电路中共转移0.9 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    2.0

    1.0

    0.8

    0.7

    0.7

    0.7

    （1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 热反应。

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300。

    求：（1）吗啡的相对分子质量；（2）吗啡的化学式。

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