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    6．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是（　　）
    A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
    B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
    D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有8种

    分析 A．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色；
    B．香兰素含有酚羟基，阿魏酸中的酚羟基、羧基均可与碳酸钠、氢氧化钠反应；
    C．不能发生消去反应；
    D．符合题意的有或两种．

    解答 解：A．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别，故A错误；
    B．香兰素中的酚羟基和阿魏酸中的酚羟基、羧基均可以与碳酸钠和氢氧化钠溶液反应，故B正确；
    C．香兰素和阿魏酸可以发生取代和加成反应，不能发生消去反应，故C错误；
    D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应，说明结构对称，含有醛基，符合题意的有或两种，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可．有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机化合物的说法正确的是 （　　）
    A．2-甲基丁烷的一溴代物有4种
    B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
    C．乙醇、乙酸既可用NaOH区分，也可以用小苏打区分
    D．乙酸乙酯既能发生加成反应又能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法一定不正确的是（　　）
    A．某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn ），从而对人体产生伤害，${\;}_{86}^{222}$Rn的质量数是 222
    B．Se 是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se 和${\;}_{34}^{80}$Se 互为同位素
    C．${\;}_{92}^{235}$U 的浓缩一直被国际社会关注，${\;}_{92}^{235}$U 与 ${\;}_{92}^{238}$U 是两种不同的核素
    D．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C 的中子数为 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．针对实验室制取氨气，下列说法错误的是（　　）
    A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
    B．可用浓硫酸干燥氨气
    C．可用向下排空气法收集氨气
    D．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖．青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O4B．碱性条件下能发生水解反应
    C．不可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．结构中含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
    （1）C原子的价电子轨道表达式为．
    （2）CC14分子的空间构型是正四面体，其中心原子采取sp3杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是SO42- （填写离子符号）．
    （3）PC13属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点 FeO＜NiO （填“＞”、“＜”或“=”），原因是FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低．
    （5）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为分子晶体．
    （6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

    其中属于体心立方密堆积的是b（填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为$\frac{224}{（\frac{4r×1{0}^{-10}}{\sqrt{2}}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3 （列出算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    请回答下列问题：
    ①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者存在分子间氢键．
    ②上述配离子中含有的化学键类型有：a，b，c．（填写代码，多选）；
    a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
    ③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    B．由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
    （1）已知H-H的键能436kJ/molO═O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出②．并计算写出反应 H2O （l）═H2O （g）的焓变△H=+44 kJ•mol-1．
    （2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的焓变△H=-166 kJ•mol-1．
    （3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式③．（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比2：3．

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