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    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，18g H218O中含有的原子数小于3NAB、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NAC、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD、4.6g Na与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数介于0.1NA～0.2NA之间
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．H218O的摩尔质量为20g/mol，18g该水的物质的量为0.9mol，含有2.7mol原子；
    B．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量；
    C．氯气与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成氦气和次氯酸；
    D．钠为1价金属，4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应失去0.2mol电子．
    解答：解：A．18gH218O的物质的量为0.9mol，含有2.7mol原子，含有的原子数小于3NA，故A正确；
    B．标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算22.4L氟化氢的物质的量，故B错误；
    C．0．mol氯气与水反应，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故C错误；
    D．4.6g钠的物质的量为0.2mol，无论生成氧化钠还是过氧化钠，完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A、2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB、80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NAC、标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD、500mL 2mol?L-1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、28g硅含有的共价键数为2NAB、在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数为NAC、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
    B、常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023
    C、等体积0.2mol?L-1HCl溶液与0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1，S
    O
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3
    、Fe2+、Mg2+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、4.6 g乙醇分子中含有碳氢键的数目为0.6NAB、1 mo1C12与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中所含的氧原子数必为2NAD、28 gC16O与28 gC18O中含有的质子数均为14 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NAB、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C、在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAD、0.5mol/L Na2SO4溶液中含有的阴阳离子总数为1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NAB、室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2NAD、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1molNH
     
    +
    4
    含11NA个电子
    B、8 g甲烷中含有2NA个碳氢共价键
    C、1 mol Na2O2含2NA个阴离子
    D、标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
    【实验设计】
    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．
    （1）最终在
     
    容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
     
    、
     
    ．

    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．
    （2）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
    ①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
    a为
     
    ，c为
     
    ，d为
     
    ．（填序号）
    【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
    资料名称物理性质描述化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
    （3）阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是
     

    （4）资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成
     
    ．
    （5）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于
     
    （填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于
     
    （填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式
     
    ．
    （6）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路
     
    ．

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