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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.3.4gNH3中含有的氢原子数为0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA

    C.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD.常温常压下，22.4L臭氧所含原子数为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A．3.4g氨气为0.2mol，1mol氨气中含有3mol氢原子，故0.2mol氨气中含有0.6mol氢原子，A正确；

    B．未给出溶液体积无法计算粒子的物质的量，B错误；

    C．标况下水为固液混合态，非气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

    D．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故臭氧的原子数不为3NA，D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 (　　 )

    Ⅰ．试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

    Ⅱ．装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ①

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

    A. 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

    B. 当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

    D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是

    A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

    C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

    已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

    写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

    （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

    a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

    d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

    （3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

    （4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

    （5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有+7价元素的化合物是

    A.KClO4B.K2MnO4C.KClO3D.H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控．如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液

    B. 放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe

    C. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引

    D. 磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质含有的氧原子数最多的是

    A. 80 g O3的气体 B. 0.5 mol CuSO4·5H2O晶体

    C. 9.03×1023个CO2分子 D. 标准状况下 67.2 L NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基础化工原料，可用于制取染料、农药，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下：

    有关物质的部分性质如下表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为__________________。

    （2）B中所装试剂为__________，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有_____________________。

    （3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是__________。

    （4）实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用__________方法提纯。

    （5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。

    Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

    ①滴定选用的指示剂是__________ (填标号)。

    a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2

    ②Cl元素的质量百分含量为__________ (列出算式)。

    ③在步骤Ⅲ中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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