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    18．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴
    B．漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果
    C．金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的Na2O固体
    D．铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色

    分析 A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾；
    B．漂白粉溶液中滴入少量盐酸发生反应生成次氯酸；
    C．钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2固体；
    D．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；

    解答 解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，所以瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴，故A正确；
    B．漂白粉溶液中滴入少量盐酸发生反应生成次氯酸，次氯酸氧化性更强，所以可增强其漂白效果，故B正确；
    C．钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2固体，故C错误；
    D．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色，故D正确；
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．只用一种试剂，区别甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液、乙醇五种无色液体，可以选用的试剂是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．碘水D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：
    ①用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入100容量瓶中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （1）将上述步骤的空白处填空；
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
    （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    ①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度偏低；
    ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0．在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，其中A为有色气体．请回答下列问题：
    （1）用C的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（C）=0.04mol/（L•min）
    （2）根据图示可确定x：y=1：2．令x、y为最小正整数，该反应的化学方程式为A（g）+2B（s）?2C（g）
    （3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥
    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂
    （4）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）某容积不变的密闭容器中，下列条件可作为该反应达平衡状态的判断依据是acd
    a．混合气体的颜色保持不变；                       b．v（A）正：v（C）正=x：y
    c．气体密度不再变化；                            d．混合气体的总压强不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
    （1）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．该配合物的配体是H2O、Cl-，配位数是6．
    （2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al（OH）4]-中存在acd．
    a．共价键　  b．非极性键　  c．配位键　  d．σ键 　   e．π键
    （3）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为[Co（NH3）5Br]SO4，第二种配合物的结构式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是淡黄色沉淀．（提示：TiCl（H2O）5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl（H2O）5]Cl2）

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    3．下列不属于配合物的是（　　）
    A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．KAl（SO4）2•12H2OC．[Ag（NH3）2]OHD．Na[Al（OH）4]

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    10．在同温同压下，在相同体积的CO和CO2中，分子个数之比为1：1，质量之比为7：11．

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    7．海藻中含有丰富的KI．实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体
    试回答：
    （1）操作A实验名称是过滤；
    （2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗（填仪器名称）；
    （3）步骤③中反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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    8．下列有关能量的叙述错误的是（　　）
    A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
    C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJ
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0 kJ/mol

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