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    4．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体．下列有关说法错误的是（　　）
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有黑色固体生成

    分析 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该红褐色液体为氢氧化铁胶体，依据胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉的性质解答．

    解答 解：将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该红褐色液体为氢氧化铁胶体．
    A．胶体具有丁达尔效应，所以光束通过该液体时形成光亮的“通路”，故A正确；
    B．胶体具有电泳性质，插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，故B正确；
    C．硝酸银为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体产生聚沉而生成沉淀，且银离子能够与氯离子反应生成氯化银沉淀，故C错误；
    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后得到固体为氧化铁，氧化铁为红棕色固体，故D错误；
    故选：CD．

    点评 本题考查了胶体制备和性质，熟悉氢氧化铁胶体制备方法及胶体的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向．
    典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
    □C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
    （1）完成配平上述反应的化学方程式：
    （2）反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A（填选项编号）（多选倒扣分）
    A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脱水性
    （4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是0.8mol
    典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O═HCl+HBrO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2；△H=-Q1 kJ•mol-1
    D．加入催化剂，减小了反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe2+、Na+、NO3-
    C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．反应3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
    A．ClO-作氧化剂
    B．FeO42-为还原产物
    C．每产生1 mol FeO42-，转移3 mol电子
    D．OH-作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请结合实际情况，说说用来制造手术刀的金属应具有什么样的性质？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA
    B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
    C．任何气体单质在标况下体积若为22.4L，则含有2NA个原子
    D．1mol Na2O2与水反应转移的电子数约为1.204×1024个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2和SO3是硫元素的两种氧化物，根据其化学式完成下列各题：
    ①SO2摩尔质量为64g/mol，2.408×1023个SO2分子在标准状况下所占的体积是8.96L．
    ②等质量的SO2和SO3所含分子个数比为5：4，氧原子个数比为5：6，80℃101KPa时它们的体积之比为5：4，其密度之比为4：5．
    ③若将40gSO3溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶质是H2SO4，c（H+）为4mol•L-1．若使这250mL溶液与NaOH完全反应，需要的NaOH质量是40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作或判断正确的有（　　）
    ①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
    ④除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    ⑤用食醋除去水壶中的水垢
    ⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落
    ⑦提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法．
    A．3个B．4 个C．5个D．6个

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