某化学反应的△H=+122kJ•mol﹣1,△S=﹣231J•mol﹣1•K﹣1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()
A. 在任何温度下都能自发进行
B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 仅在高温下自发进行
D. 仅在低温下自发进行
科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是( )
①AlCl3和NaOH ②Na2CO3和HCl ③NaHCO3和HCl ④NaCl和AgNO3.
| A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应说法正确的是()
A. 该反应是溴乙烷的水解反应
B. 往反应后的溶液中直接加入AgNO3溶液检验是否有Br﹣生成
C. 该反应产物中有水、钠盐和不饱和烃
D. 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺流程如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Mg2+):
已知:①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>9时以CrO42﹣形式存在且易氧化;
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下:
阳 Fe Mg Al Cr
开始沉淀时的H 1.9 9.0 ﹣﹣ ﹣﹣
沉淀完全时的H 3. 11.1 8 9(>9溶解)
(1)实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L﹣1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需量 ;
(2)滤渣II是 ,过滤II步骤能否省略,为什么?
.
(3)写出滤液中加入H2O2发生反应的两种方程式 ;
(4)取得到的Na2CrO4晶体0.48g,加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液,用0.3000 mol•L﹣1滴定至终点时(铬被还原为Cr3+),消耗20.00mL标准溶液.
①盛装FeSO4标准溶液应用酸式滴定管(填“酸式”或“碱式”),滴定时的操作为:
②计算该产品中Na2CrO4的质量分数为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于原电池和电解池的叙述正确的是()
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是()
A. 逆反应是吸热反应 B. 正反应是吸热反应
C. m+n>p+q D. m+n<p+q
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列能确认化学平衡一定发生移动的是()
A. 化学反应速率发生改变
B. 由气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系压强
C. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生变化
D. 有气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系的温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5 项操作:①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液; ⑤加过量的氯化钡溶液.下列正确的操作顺序是()
A. ①④②⑤③ B. ⑤②①④③ C. ④①②⑤③ D. ②⑤④①③
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL.
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.
(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸.
(2)计算,应选择下列正确
A.需要CuSO4固体8.0g B.需要CuSO4•5H2O晶体12.0g
C.需要CuSO4•5H2O晶体12.5g D.需要CuSO4固体7.7g
(3)称量.所用砝码生锈则所配溶液的浓度会偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 .
(5)转移、洗涤.在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了 .
(6)定容,摇匀.
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶 液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
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