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某化学反应的△H=+122kJ•mol﹣1,△S=﹣231J•mol﹣1•K﹣1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()

    A. 在任何温度下都能自发进行

    B. 在任何温度下都不能自发进行

    C. 仅在高温下自发进行

    D. 仅在低温下自发进行


考点:  焓变和熵变.

专题:  化学反应中的能量变化.

分析:  依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算,△H﹣T△S<0说明反应自发进行,△H﹣T△S>0时反应不能自发进行.

解答:  解:△H﹣T△S<0说明反应自发进行,△H﹣T△S>0时反应不能自发进行,

△H﹣T△S=122kJ•mol﹣1﹣T×(﹣231×10﹣3KJ•mol﹣1•K﹣1)=122+231×10﹣3T>0,所以反应一定非自发进行的反应,则在任何温度下都不能自发进行;

故选B.

点评:  本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用,注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用,题目较简单.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是(  )

①AlCl3和NaOH    ②Na2CO3和HCl    ③NaHCO3和HCl   ④NaCl和AgNO3

 

A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

②④

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应说法正确的是()

    A. 该反应是溴乙烷的水解反应

    B. 往反应后的溶液中直接加入AgNO3溶液检验是否有Br生成

    C. 该反应产物中有水、钠盐和不饱和烃

    D. 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成

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科目:高中化学 来源: 题型:


某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺流程如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Mg2+):

已知:①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>9时以CrO42形式存在且易氧化;

②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下:

阳            Fe      Mg        Al       Cr

开始沉淀时的H 1.9     9.0       ﹣﹣     ﹣﹣

沉淀完全时的H 3.     11.1      8        9(>9溶解)

(1)实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L﹣1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需量   

(2)滤渣II是   ,过滤II步骤能否省略,为什么?

(3)写出滤液中加入H2O2发生反应的两种方程式   

(4)取得到的Na2CrO4晶体0.48g,加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液,用0.3000 mol•L﹣1滴定至终点时(铬被还原为Cr3+),消耗20.00mL标准溶液.

①盛装FeSO4标准溶液应用酸式滴定管(填“酸式”或“碱式”),滴定时的操作为:    

②计算该产品中Na2CrO4的质量分数为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于原电池和电解池的叙述正确的是()

    A. 原电池中失去电子的电极为阴极

    B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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科目:高中化学 来源: 题型:


在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是()

    A.                                 逆反应是吸热反应 B. 正反应是吸热反应

    C.                                 m+n>p+q D. m+n<p+q

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列能确认化学平衡一定发生移动的是()

    A. 化学反应速率发生改变

    B. 由气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系压强

    C. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生变化

    D. 有气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:


除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5 项操作:①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液; ⑤加过量的氯化钡溶液.下列正确的操作顺序是()

    A.             ①④②⑤③          B. ⑤②①④③      C. ④①②⑤③   D. ②⑤④①③

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL.

按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.

(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、    以及等质量的两片滤纸.

(2)计算,应选择下列正确 

A.需要CuSO4固体8.0g    B.需要CuSO4•5H2O晶体12.0g

C.需要CuSO4•5H2O晶体12.5g    D.需要CuSO4固体7.7g

(3)称量.所用砝码生锈则所配溶液的浓度会偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是  

(5)转移、洗涤.在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了  

(6)定容,摇匀.

(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.

(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶 液的浓度会   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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