Question

【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO32-、OH－和NO3-中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。

(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。

Answer 1

【答案】Fe3＋ Ag＋ Ag＋+Cl－=AgCl↓ Mg2＋ 2NH3·H2O+Mg2＋=Mg(OH)2↓+2NH4＋ Mg2＋、Ag＋、NO3- Na＋

【解析】

(1)有色离子不用作实验就能判断是否存在；

(2)能够与Cl-反应产生不溶于水，也不能溶于硝酸的沉淀的离子是Ag+；

(3)能和NH3·H2O溶液反应的离子是Mg2+，结合离子共存判断离子的存在；

(4)溶液中一定含Mg2＋、Ag+，与Mg2＋、Ag+结合生成沉淀的不能存在，结合电荷守恒判断离子的存在。

(1)Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，因此不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+；

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在离子是Ag+，有关的离子方程式是：Ag＋+Cl-=AgCl↓；

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀能和氨水反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+；

(4)据(2)(3)可知原溶液中含有Ag＋、Mg2+，Ag＋与Cl-、、OH-、CO32-会发生反应而不能大量共存，因此不能含Cl-、、OH-、CO32-；Mg2＋与CO32-、OH-会发生沉淀反应，不能大量存在，根据电荷守恒可知，原溶液中含NO3-，故原溶液中肯定有的离子为Mg2＋、Ag＋、NO3-；Na+与Mg2＋、Ag＋、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，因此溶液中可能大量存在的离子是NO3-。