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用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是

A.c(CH3COOH) B.c(H+)
C. D.

C

解析试题分析:醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO?+H+,用蒸馏水稀释,溶液体积变大,c(CH3COOH)、c(H+)始终保持减小趋势;故A、B项错误,加入蒸馏水稀释,促进醋酸的电离平衡向右
移动,比值始终保持增大趋势,C项正确;为醋酸的电离常数,加水稀释,电离常数不变,故D项错误。
考点:本题考查加水稀释弱酸浓度的变化。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pH

A.不需任何数据 B.必需知道①、②、③三组数据
C.只需知道①、③中的任一组数据 D.只需知道①、②、③中的任一组数据

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

pH="2" 的两弱酸HA.HB加水稀释后,溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是:( )

A.电离平衡常数HA > HB
B.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多
C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应,HA反应速率大
D.若有等浓度的NaA.NaB,则碱性NaA>NaB

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是

A.25℃时,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(C1-)=0.l mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是
A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C.室温下,向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子浓度的关系一定为:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.c(H) = c(SO42-) > c(NH4+)
B.c(NH4+) + c(H) =" 2" c(SO42-) + c(OH)
C.c(H) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH)
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH) = c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中,分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体(忽略溶液体积变化),则三份溶液中c(CO32)的变化依次为

A.减小、减小、增大B.减小、增大、增大
C.增大、减小、减小D.减小、增大、减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:(Cl-
C.某溶液中水电离出的,则此溶液中K+、Cl可以大量共存
D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>③>②

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是  

A.①>②>③>④ B.②>①>④>③ C.③>④>②>① D.④>③>②>①

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