练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的（　　）
    A．氧原子数B．质量C．原子数D．体积

    分析 同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的体积，每个分子中含有氧原子数目、原子数目不等，则含有氧原子总数、原子总数不相等，二者摩尔质量不相等，则二者质量不相等．

    解答 解：A．等物质的量的NO和NO2含有氧原子数目之比为1：2，含有氧原子数目不相等，故A错误；
    B．二者摩尔质量不相等，根据m=nM可知，二者质量不相等，故B错误；
    C．等物质的量的NO和NO2含有原子数目之比为2：3，含有原子数目不相等，故C错误；
    D．同温同压下，气体摩尔体积相等，则等物质的量的NO和NO2占有的体积相等，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．
    （1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
    ①猜想：
    a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
    b．是氯水中的HClO的强氧化性将酚酞氧化而褪色．
    ②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为红色重新出现，则证明“猜想a”正确；若现象为红色不再出现，则证明“猜想b”正确．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学物质对应的危险化学品分类正确的是（　　）
    A．O2-易燃气体B．NaOH-氧化剂C．稀HNO3-易燃气体D．浓硫酸-腐蚀品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、NaO、Na2Cl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的 分类依据代号．请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
    （　　）两种物质都不是电解质 （　　）两种物质都是纳的化合物
    （　　）两种物质都是氧化物 （　　）两种物质都是盐
    （2）写出一个以上述五种物质中的某-种为反应物，另-种为生成物的化学反应方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+2NaCl或Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
    （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的饱和溶液加热至呈红褐色，制得物质N．
    ①物质N的名称为氢氧化铁胶体．
    ②将物质N接通直流电源阴，极附近的颜色逐渐加深．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的生色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
    B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
    C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能处在同一平面上
    D．品红分子结构中，所有原子不可能处在同一平面上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂
    B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
    C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023
    D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．
    （1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：
    ①CaO+3C?CaC2+CO平衡常数K1
    ②CaO+C?Ca+CO平衡常数K2
    ③Ca+2C?CaC2平衡常数K3
    ④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常数K4
    ⑤CaC2?Ca+2C平衡常数K5
    相应图象如下：

    Ⅰ．其中属于放热反应的是③（填序号）；从平衡常数看，2700℃以上反应趋势最小的是⑤⑤（填序号）．
    Ⅱ．已知2000℃时，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1               ③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=b kJ•mol-1
    ④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3
    则△H3=2a-bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）
    （2）目前工业上合成电石主要采用氧热法．
    已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、7.2molC 及2.1molO2．
    （3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂{[P（CH2OH）4]Cl }，该反应的化学方程式为PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氢氧化铝\;}}{70℃}$[P（CH2OH）4]Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（　　）
    A．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
    B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存
    C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$
    D．在水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表述不正确的是（　　）
    A．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
    B．工业上可以用TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl反应冶炼钛
    C．与生铁相比，纯铁更难被腐蚀
    D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案