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    2．图（甲）在均含有3N个金属A、B、C的阳离子的水溶液中各放入金属A、B．图（乙）为随反应的金属A、B原子数增加，水溶液中阳离子总数的变化情况．

    以下结论正确的是（　　）
    ①C比A活泼 ②金属B的阳离子所带的电荷比 A的阳离子多 ③p点：$\frac{B的阳离子数}{A的阳离子数}$=$\frac{4}{3}$．
    A．①B．②C．①③D．②③

    分析 根据图象乙可知：B的活泼性大于A、B，A能够与A、B、C的阳离子中的一种发生反应，则与金属A发生反应的只能为C，据此可判断金属A、B、C的活泼性；
    加入金属B后，C的阳离子优先反应，3N个C的阳离子总消耗了N个B金属原子，然后A的阳离子反应，3N个A的阳离子反应消耗了2N个B原子，据此可判断A阳离子与B阳离子所带电荷大小；P点时溶液中含有4N个B离子、3N个A离子，据此可知$\frac{B的阳离子数}{A的阳离子数}$．

    解答 解：根据图象乙可知，B的活泼性大于A、B，A能够与A、B、C的阳离子中的一种发生反应，则与金属A发生反应的只能为C，则金属的活泼性：B＞A＞C；
    加入金属B后，C的阳离子优先反应，3N个C的阳离子总消耗了N个B金属原子，然后A的阳离子反应，3N个A的阳离子反应消耗了2N个B原子，则A阳离子所带电荷小于B；
    P点时溶液中含有4N个B离子、3N个A离子，则$\frac{B的阳离子数}{A的阳离子数}$=$\frac{4}{3}$，
    根据分析可知，正确的为②③，
    故选D．

    点评 本题考查了金属活泼性强弱比较，题目难度中等，明确图象乙中曲线变化的含义为解答关键，注意熟练掌握常见金属的活泼性及比较方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
    探究1：白色沉淀产生的原因．
    （1）白色沉淀是BaSO4．
    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
    ①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
    ②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
    ③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

    实验操作实验现象

    向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2
    试管内有白色沉淀产生
    探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
    实验操作实验数据
    向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线
    图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
    向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．
    图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
    （3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
    （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
    （5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D、E是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大，他们可组成离子化合物C2B和共价化合物DB3、AE4，已知B、D同主族，C、D、E同周期．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径C＞D＞E
    B．A2E6分子中各原子均满足8电子结构
    C．气态氢化物的稳定性HmE＞HnD
    D．B、C形成的化合物中只可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一定量的铜与50mL18mol•L-1浓硫酸在解热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．
    （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应后生成硫酸铜的物质的量为0.1mol．
    （2）将剩余溶液稀释至500mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度是1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、ClO-、Cl-
    C．K+、HCO3-、Cl-、OH-D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为x，在同一直线上的碳原子数为y一定在同一平面上的碳原子数为z，则x、y、z分别为（　　）
    A．5，6，4B．5，3，6C．5，4，8D．5，3，5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A．
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    B．
    乙装置：可用来检验二氧化硫气体
    C．
    丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D．
    丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．
    反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B．N2的燃烧热为180kJ•mol-1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
    D．氨的催化氧化反应为 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂--氯乙烷（沸点为 12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．
    （1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是D
    A．乙烷和氯气发生取代反应     B．乙烯与氯气发生加成反应
    C．乙烷与氯化氢发生取代反应   D．乙烯与氯化氢发生加成反应
    （2）写出所选反应的化学方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

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