Question

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．[OH^-]＞[HA]＞[HB]＞[H⁺]

B．[OH^-]＞[A^-]＞[B^-]＞[H⁺]

C．[OH^-]＞[B^-]＞[A^-]＞[H⁺]

D．[OH^-]＞[HB]＞[HA]＞[H⁺]

Answer 1

分析：相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A^-、B^-都水解导致c（OH^-）大于c（HA）、c（HB），据此分析解答．

解答：解：乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A^-的水解能力大于B^-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越大，所以在物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的NaA和NaB混合溶液中[HA]＞[HB]，因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以[OH^-]＞[HA]，所以离子浓度大小顺序是[OH^-]＞[HA]＞[HB]＞[H⁺]，[B^-]＞[A^-]＞[OH^-]，
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意混合溶液中两种离子都水解导致氢氧根离子浓度最大，难度中等．