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    11．有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是（　　）
    A．Ⅳ不可能合成得到B．Ⅱ与苯互为同分异构体
    C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验式不同

    分析 A、根据碳原子最外层只有4个电子，最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键；
    B、分子式相同结构不同的有机物之间互为同分异构题；
    C、根据二氯取代产物中氢原子的种类结合二氯取代产物和六氯取代产物种数一样来回答；
    D、I、II、III的实验式都是CH．

    解答 解：A、分子Ⅳ中碳原子形成5个共价键，所以不可能合成，故A正确；
    B、Ⅱ的分子式为C6H6，与苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C、分子的二氯代物有3种，所二氯取代产物和六氯取代产物种数一样，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种，故C正确；
    D、I、II、III的实验式都是CH，所以其实验式相同，故D错误；
    故选D．

    点评 本题涉及同分异构体的判断、原子的成键方式以及分子的空间结构等知识，明确基本概念及物质空间构型是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于反应CH4（g）+2O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（　　）
    A．该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料
    B．如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变
    C．可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2O
    D．此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）
    选项异常情况可能原因分析
    A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多
    B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
    C蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝水方向反了
    D检验Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1.5g甲基所含有的电子数是NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
    C．17g羟基所含有的电子数是10NA
    D．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效构筑五元环状化合物：

    （R、R′、R″表示氢、烷基或芳基）
    合成五元环有机化合物J的路线如下：

    已知：
    （1）A属于炔烃，其结构简式是CH3C≡CH．
    （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是HCHO．
    （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，写出C和D生成E的化学方程式：+CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$+H2O．
    （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是NaOH、醇溶液．
    （5）M和N均为不饱和醇，M的结构简式是CH3C≡CCH2OH．
    （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（　　）
    XYZ
    ACuSO4•5H2O盐纯净物
    B胶体分散系混合物
    C碱性氧化物氧化物化合物
    D置换反应氧化还原反应离子反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b molNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）（　　）
    A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-2c}{a}$D．$\frac{2b-4c}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．反应aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其它反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；
    （2）A的平均反应速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C；
    （4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室里欲配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：
    （1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体12.5g
    （2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是D（填字母）
    A、加水时超过刻度线
    B、忘记将洗涤液加入容量瓶
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    D、定容的过程中俯视读数
    （4）在称量样品后，进行了下列操作：
    ①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
     ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是③①④②（填序号）

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