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    1．如图为原电池装置，则正极材料是Cu，负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．原电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

    分析 原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则负极为Zn，正极为铜，电解质为CuSO4，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总的离子方程式就是自发的氧化还原反应的方程式，以此来解答．

    解答 解：不活泼的铜为正极，负极是锌失去电子，生成铜离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，总的离子反应方程式就是锌与铜离子自发的氧化还原反应，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

    点评 本题考查原电池的工作原理，学生应清楚负极发生氧化反应、正极发生还原反应，电极反应式的书写应遵循守恒规律，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语或叙述正确的是（　　）
    A．C50、N70、C120、C540等互称为同素异形体
    B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇
    C．2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3
    D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组指定溶液中，能够大量共存的是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Cl-，Br-，Na+，Cu2+
    B．含有大量ClO-的溶液中：SO42-，Cu2+，I-，Fe2+
    C．使pH试纸变蓝的溶液中：CO32-，Cl-，F-，K+
    D．水电离出c（H+）=1×10-12的溶液中：Ca2+，HCO3-，Mg2+，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂
    B．某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后加入一定量X，则△H增大
    C．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，电解液为碱液（主要为KOH）（见图）．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）
    A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O
    B．在上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH将减小
    C．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
    D．在刹车和下坡时，乙电极增重

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    B．铜表面易形成致密的氧化膜
    C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
    D．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于不．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为Fe2O3．写出丙中非金属元素的离子结构示意图．
    （2）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
    （3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（用离子方程式表示）
    （4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢．
    （5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD．
    A．石油入罐前脱硫   B．定期用酸清洗罐体   C．罐体内壁涂刷油漆   D．罐体中充入氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NH4+，Ag+，NO3-，CO32-，SO42-B．Fe2+，H+，NO3-，Cl-
    C．Al3+、NH4+，HCO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（　　）
    ①中的反应②中的现象结论
    AMnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性
    BCu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性
    CNa2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚
    D电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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